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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
3.9.
Los isótopos estables del elemento boro son ${ }_{5}^{10} \mathrm{~B}$ y ${ }_{5}^{11} \mathrm{~B}$. El primero tiene $m_{\mathrm{a}}=10,01$ u y su abundancia en la naturaleza es $19,90 \%$. El segundo tiene $m_{\mathrm{a}}=11,01$ u y su abundancia en la naturaleza es $80,10 \%$.
b) Calcular la masa atómica promedio expresada en gramos.
b) Calcular la masa atómica promedio expresada en gramos.
Respuesta
La masa atómica promedio del boro es de $10,81$ u. (Ver ítem a)
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Para expresarla en gramos, utilizamos la relación $1 \, \mathrm{u} = 1,6605 \times10^{-24}\, \mathrm{g}$:
$10,811 \, \mathrm{u} \times 1,6605 \times 10^{-24} \, \mathrm{g/u} = 1,795 \times 10^{-23} \, \mathrm{g}$
Por lo tanto, la masa atómica promedio del boro es de $1,795 \times 10^{-23}$ gramos.
Fijate que usé el valor de la masa atómica promedio del boro sin redondear a 3 cifras significativas, esto es porque al reondear introducimos un ligero error, que al informar un resultado no nos importa, pero al seguir haciendo cuentas siempre te conviene usar el valor con tantos decimales como sea posible. Yo a veces exagero y uso muchos para que entiendan esto, pero basta con que sean 4 decimales (si hay, si no hay usas los que hay jeje)
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comentario.
Diego
17 de abril 7:24
hola, no entiendo por que se multiplica 10,814 u, si la masa atómica promedio del boro es 10,81 u. y mi otra duda es si 1 u = 1, 6605 es siempre ese numero? no entiendo de donde sale
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