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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 3 - Estructura atómica, estructura electrónica y tabla periódica

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3.9. Los isótopos estables del elemento boro son 510 B{ }_{5}^{10} \mathrm{~B} y 511 B{ }_{5}^{11} \mathrm{~B}. El primero tiene ma=10,01m_{\mathrm{a}}=10,01 u y su abundancia en la naturaleza es 19,90%19,90 \%. El segundo tiene ma=11,01m_{\mathrm{a}}=11,01 u y su abundancia en la naturaleza es 80,10%80,10 \%.
b) Calcular la masa atómica promedio expresada en gramos.

Respuesta

La masa atómica promedio del boro es de 10,8110,81 u. (Ver ítem a)



Para pasar la masa atómica de unidades de masa atómica a gramos, simplemente tenemos que usar la equivalencia (que suelen dejarla en el enunciado en los parciales, así que no tenés que memorizarla), que es aproximadamente: 1u=1,66×10−24g1 u = 1,66 \times 10^{-24} g 10,81u⋅1,66×10−24g1u=1,794×10−23 g10,81 u \cdot \frac{1,66 \times 10^{-24} g}{1 u} = 1,794 \times 10^{-23} g


Es decir que la masa atómica promedio del boro, expresada en gramos es 1,794×10−23 g1,794 \times 10^{-23} g
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Diego
17 de abril 7:24
hola, no entiendo por que se multiplica 10,814 u, si la masa atómica promedio del boro es 10,81 u. y mi otra duda es si 1 u = 1, 6605 es siempre ese numero? no entiendo de donde sale
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Julieta
PROFE
17 de abril 7:43
@Diego Gracias, ahí lo arreglé, quise poner un 1 no un 4
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